Question

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______（填化學(xué)名稱），氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

(2)當(dāng)有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為_______。

(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_______L。

Answer 1

【答案】二氧化錳Cl21 mol22.4

【解析】

反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答。

（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價降低，被還原，二氧化錳為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物；

（2）73.0g氯化氫的物質(zhì)的量是n（HCl）＝73g÷36.5g/mol＝2mol，1分子氯化氫被氧化失去1個電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子。Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知消耗MnO2的物質(zhì)的量為2mol÷2＝1mol；

（3）根據(jù)以上分析可知每生成1分子氯氣，轉(zhuǎn)移2個電子，則當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。