Question

【題目】常溫下，關于下列兩個反應：

a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol／L 醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

（1）兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是________，溶液的pH增大的是________________。

（2）向b反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）若向a反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________，電離程度將________，溶液的導電性將________（填“增大”、“減小”、“不變”）

Answer 1

【答案】 a b a 增大 不變 增大 減小 增大

【解析】（1）加水稀釋，電離平衡和水解平衡都是正向移動的，同時溶液的pH都向著pH=7的方向變化，所以a的pH升高（a是酸性的pH＜7）。

（2）向0.1 mol／L 醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉，會增大醋酸根離子的濃度，平衡正向移動，水解出更多的氫氧根離子，所以堿性增強，溶液的pH增大。若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的濃度不變，所以溶液的pH將不變。

（3）向0.1 mol／L 醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉水解顯堿性，所以可以認為是加入了一種堿性物質，所以pH升高。因為加入的醋酸鈉會電離出醋酸根離子，對于醋酸的電離起到抑制作用，所以醋酸的電離程度減小。醋酸鈉作為強電解質，完全電離生成大量的鈉離子和醋酸根離子，所以溶液的離子濃度明顯增強，導電能力也明顯增大。