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【題目】清肺排毒湯來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合,對新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩,其有效成分黃芩苷的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列有關(guān)黃芩苷的說法中正確的是( )

A.屬于芳香族化合物,分子式為

B.分子中苯環(huán)上的一氯代物有4

C.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng),不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后,官能團(tuán)種類減少1

【答案】B

【解析】

A.黃芩苷分子中含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為,選項A錯誤;

B. 分子中有兩個苯環(huán),苯環(huán)上分別有1種和3種不同化學(xué)環(huán)境下的氫,故一氯代物有4種,選項B正確;

C.分子中含有羥基、羧基,能發(fā)生取代反應(yīng);含有碳碳雙鍵、羰基,能發(fā)生加成反應(yīng);含有羥基、碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng),選項C錯誤;

D.分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基,均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)后官能團(tuán)減少羰基和碳碳雙鍵兩種,選項D錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四組實驗描述不正確的是

A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2NH4Cl

B. 利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si

C. 打開丙中的止水夾,一段時間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

D. 向丁中鐵電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液,一段時間后,燒杯中不會有藍(lán)色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是大氣污染物之一,也是重要的化工原料。

(1)某溫度下,反應(yīng)的能量變化如圖。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷,反應(yīng)在______(高溫”“低溫任何溫度”)條件下可能有自發(fā)性,逆反應(yīng)的活化能為______

(2)0.1 mol O20.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng):。測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖。

______(”““=”)

②若在300℃、壓強(qiáng)為時,反應(yīng)達(dá)到平衡,容器容積恰好為10 L,則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

③反應(yīng)時刻達(dá)到平衡后,在時刻速率發(fā)生如圖所示變化,此刻可能改變的反應(yīng)條件可能是______(填標(biāo)號)

A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2

C.升高溫度D.加催化劑

(3)常溫下,向1L的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化),該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖,則_______________。已知:常溫下,氫硫酸的,亞硫酸的

(4)用電解法處理CO2SO2的混合污染氣的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層,則與Ni電極相連的是電源的______(正極負(fù)極”);陽極的電極反應(yīng)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵(FePO42H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵.

1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾.反應(yīng)加熱的目的是_____

2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+,下列實驗條件控制正確的是_____(填字母編號).

A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH7

3)往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性),攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O.若反應(yīng)得到的FePO42H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為_____

4)實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前,為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式為:CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、__________

②若滴定x mLFe2+的濾液消耗a molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中cFe2+)=_____ molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。螺環(huán)烴A()是其中的一種。下列關(guān)于螺環(huán)烴A的說法中正確的是( )

A.所有碳原子可能共平面

B.屬于芳香烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有5

C.常溫時密度比水小,能溶于水及甲苯

D.HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成的產(chǎn)物有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)科學(xué)的重要理論。

(1)下列關(guān)于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述中錯誤的是________

A.軌道表達(dá)式(電子排布圖) B.2個未成對電子

C.電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘) D.價電子數(shù)為4

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色,其原因是________

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________

(4)KCr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___

(5)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeOAl2O3SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:

(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律,馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學(xué)名稱為______。在反應(yīng)中,Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難,從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_______

(2)“浸錳過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗沉錳已完成的實驗操作及現(xiàn)象是_________。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為_________

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖,據(jù)此分析,萃取的最佳條件為__________

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關(guān)化學(xué)用語回答)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下:取潔凈鐵屑于燒杯中,加入一定量的稀硫酸,在50℃水浴中加熱一段時間,趁熱過濾,濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,置于冰水浴中冷卻,經(jīng)一系列操作后獲得產(chǎn)品。下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產(chǎn)品純度

B.硫酸溶液濃度過低會降低晶體產(chǎn)率

C.水浴加熱可以加快反應(yīng)速率同時避免生成的發(fā)生爆炸

D.與室溫冷卻相比,冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的同素異形體有很多,我國科學(xué)家成功地合成了通過理論計算預(yù)言的T-碳。回答下列問題:

1)基態(tài)碳原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為________

2)石墨炔可由六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到。

六炔基苯分子中的所有原子________(填不能)處于同一平面,六炔基苯屬于________(填極性非極性)分子,1個六炔基苯分子中含有鍵的數(shù)目為________

3)金剛石(圖1)中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體的結(jié)構(gòu)單元(圖2)取代,即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管(圖3)制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________________;溶劑甲醇中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

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同步練習(xí)冊答案
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