Question

【題目】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)的重要理論。

(1)下列關(guān)于基態(tài)O原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)描述中錯誤的是________。

A.軌道表達式(電子排布圖)為 B.有2個未成對電子

C.電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形 D.價電子數(shù)為4

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是________。

(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

(4)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___。

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

Answer 1

【答案】AD 電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量 N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子 K的原子半徑較大，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵

【解析】

(1)A ．氧原子核外有8個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，選項A錯誤；

B．根據(jù)基態(tài)氧原子的軌道表示式可知，O原子的2p能級上有2個未成對電子，選項B正確；

C．氧原子核外電子占據(jù)的最高能級為2p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，選項C正確；

D．氧為第ⅥA族元素，2s軌道上的2個電子和在2p軌道上的4個電子都為價電子，故氧的價電子數(shù)為6，選項D錯誤；

答案選AD；

(2)Na的焰色反應(yīng)為黃色，其原因是電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量；

(3)根據(jù)圖中信息可知，N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子，故氮元素的E1呈現(xiàn)異常；

(4) K的原子半徑較Cr的大，且K的價電子數(shù)較少，故K的金屬鍵較Cr的弱，熔、沸點較Cr的低；

(5)雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵。