【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是
A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.某主族元素的電離能I1～I7數據如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅣA族
【答案】B
【解析】
A.同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高；
B.基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，由此判斷；
C.N原子的2p軌道處于半滿結構，較穩定，第一電離能高于相鄰元素的第一電離能；
D.電離能突變在I4，其常見化合價為+3價。
A、同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，故A錯誤；
B、基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：
，故B正確；
C、N原子的2p軌道處于半滿結構，較穩定，第一電離能大于氧原子的第一電離能，故C錯誤；
D、D中電離能突變在I4，其常見化合價為+3價，可推測該元素最外層有3個電子，位于元素周期表第ⅢA族，故D錯誤；
故答案選B。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是( )
A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C.試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-
D.試管d中無明顯現象，說明SO2不是酸性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 
。
請回答下列問題：
(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。
(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙烯A為原料制取乙酸乙酯E的過程為：
回答下列問題：
（1）由B制取C的化學反應方程式為：____________________________________________，
（2）物質D的名稱為________________，B與D反應生成乙酸乙酯E的化學反應方程式為：________________________，反應類型為：____________。
（3）檢驗物質C可用的試劑為___________________，現象為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。
（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。
II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；
（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體裝置一般由發生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：
（1）反應原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）制備裝置類型：固體＋液體
氣體
（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。
（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。
（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。
（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或將濕潤的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（ ）
A.化合物X中含有離子鍵和共價鍵
B.簡單離子半徑由大到小的順序為ZRQN
C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性
D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應
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