Question

【題目】前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（ ）

A.化合物X中含有離子鍵和共價鍵

B.簡單離子半徑由大到小的順序為ZRQN

C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性

D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

由5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)212H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K。

A.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價鍵，A正確；

B.離子電子層數越多半徑越大，層數相同時，核電荷數越大半徑越小，則N、R、Q、Z對應的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應為QZNR，B錯誤；

C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；

D. R、Q、Z的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強酸、強堿反應，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應，D正確；

答案選B。