Question

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s1 O＞N＞H V形 SO42—、SiO44— sp3雜化 乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵 ABD

【解析】

(1)根據銅的原子序數為29，結合能量最低原理書寫基態原子的電子排布式；根據電負性的變化規律比較電負性大小；(2)根據SO2分子含有的δ鍵以及孤電子對數判斷空間構型；根據SnCl4含有的最外層電子數為50，以及含有5個原子判斷等電子體；(3)根據價層電子對數判斷乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子的雜化類型，根據是否含有氫鍵分析二者熔沸點高低不同的原因；(4)根據成鍵原子的特點，結合化學鍵的類型判斷。

(1)銅的原子序數為29，根據能量最低原理基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，可知電負性強弱順序為O＞N＞H，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；

(2)SO2分子中含有2個δ鍵，孤電子對數==1，所以分子的空間構型為V形，SnCl4含有的價層電子數為50，并含有5個原子，與之互為等電子體的離子有SO42-、SiO44-等，故答案為：V形；SO42-、SiO44-等；

(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子形成4個δ鍵，價層電子對數為4，氮原子為sp3雜化，乙二胺分子間可以形成氫鍵，物質的熔沸點較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點較低，故答案為：sp3雜化；乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；

(4)②中所形成的配離子()中含有的化學鍵有N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為：ABD。