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【題目】利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.a電極反應式是

B.消耗標準狀況下時，被消除的NO2的物質的量為

C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強

D.整個裝置中NaOH的物質的量不斷減少

【答案】D

【解析】

從所給的化學反應可以看出，NH3中N元素的化合價升高，對應原電池的負極，NO2中N元素的化合價降低，對應原電池的正極。寫出兩個電極反應進行分析。

A. a電極通入的是NH3，發生氧化反應：電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，A項正確；

B. 標準狀況下時4.48LNH3的物質的量為0.2mol，據得失電子守恒可得4NH3～3NO2，列式得,解得NO2的物質的量為0.15mol,B項正確；

C. 右室中發生電極反應式為2NO2+8e-+2H2O=N2+4OH-，鈉離子透過陽離子交換膜進入右極室，因反應生成OH-，使右室溶液的堿性增強，C項正確；

D. 因電池總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，從整體來看并沒有NaOH參加反應或生成，所以整個裝置中NaOH的物質的量不變，D項錯誤；

所以答案選擇D項。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用A、C兩種有機物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路線如圖所示：

已知：A為最簡單的烯烴，C為烴的衍生物，D中含有—CHO。

(1)請寫出C的結構簡式：________________。

(2)請寫出①④的反應類型：①_______________④______________。

(3)請分別寫出C、E中官能團的名稱：C___________E__________。

(4)寫出反應②④的化學方程式：

②__________；

④_________。

(5)J是有機物A的同系物，且比A多1個碳原子，J的加聚產物的結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　　）

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔點/℃	85.5	115.2	>600（分解）	75.5	16.8	10.3
沸點/℃	60.3	444.6	>600（分解）	10.0	45.0	337.0

回答下列問題：

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出銅原子價電子排布式：______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數與銅原子的相同的元素有________(填元素符號)。

（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。

（3）某種原子的結構示意圖為。則該原子的核電荷數x取值范圍為______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區，價電子排布圖為______

（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應，生成的CH3COOC2H3分子數目為0.1NA

B.22gCO2與標準狀況下11.2LHF含有相同分子數

C.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.02NA

D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是（）

	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合價	無
最低負化合價			無			無	無

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如圖：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為____；砷酸的第一步電離方程式為______。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_______。

（3）沉淀X為____(填化學式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

（4）AsH3的電子式為______。

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