Question

【題目】（1）寫出銅原子價電子排布式：______。與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數與銅原子的相同的元素有________(填元素符號)。

（2）第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有______種。

（3）某種原子的結構示意圖為。則該原子的核電荷數x取值范圍為______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，屬于___區，價電子排布圖為______

（5）ClO4－互為等電子體的分子或離子為____。

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數比為_____。

Answer 1

【答案】3d104s1 Cr 3 20≤x≤30且X不等于24和29 四 VIB d SO42-或其他合理答案 1：1

【解析】

（1）Cu原子3d、4s能級上電子為其價電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其價電子排布式為3d104s1；

銅原子最外層排布為4s1，同周期外層排布為4s1，副族中d能級含有5個電子為Cr；

（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，Mg、Al、Si、P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數依次增大，但Mg屬于第ⅡA元素，Al屬于第ⅢA族，P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所Mg、Al、Si、P、S、Cl幾種元素的第一電離能的大小順序是P、S、Si、Mg、Al，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種；

(3) 某種原子的結構示意圖為，第三層電子數8≤y≤18，則該原子的核電荷數x取值范圍為20≤x≤30，根據各能級的能量遞增可知，x不等于24和29，故答案為20≤x≤30且x不等于24和29；

（4）Cr為24號元素，在周期表中位于第四周期VIB族，屬于d區，價電子排布圖為；

（5）原子總數相同、價電子總數相同的微粒互為等電子體，與ClO4-互為等電子體的一種分子為CCl4，離子有SO42-；

（6）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，CO中含有1個σ鍵，2個π鍵，配位鍵也屬于共價鍵，也為σ鍵，該分子中σ鍵為： 1×4+4=8，π鍵個數為: 2×4=8，二者的比值為1：1。