Question

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1mol·L－1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)

B. 已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，向濃度均為1×10－3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在0.1mol·L－1K2CO3溶液中存在質子守恒，即c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)，故A正確；B．由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，c（Cl-）大，再加入足量濃的AgNO3溶液，則最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正確；C．pH=4.75濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根據電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C錯誤；混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag+）===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D正確；故答案為C。