【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中
【答案】C
【解析】左邊為氫氧燃料電池，磷酸為電解質，通入氫氣的一極a極為負極，通入氧氣的一極b極為正極，右邊為電解氯化鈉溶液的電解池，連接正極的c極為陽極，連接負極的d極為陰極。A. 電子流向為：電極a→電板d，電極c→電極b，電子不能在溶液中流動，選項A錯誤；B. 電極b為正極，酸性條件下氧氣得電子與氫離子反應生成水，發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O，選項B錯誤；C. 根據得失電子守恒，在電極a參與反應的氣體氫氣體積在相同狀況下與在電極c產生的氣體氯氣體積為1：1，選項C正確；D. c端產生氯氣，為了防止大氣污染，應在c端的U形管口連接導管通入到NaOH溶液中吸收氯氣，選項D錯誤。答案選C。
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應式如下：①CH
（g）+1/2O
（g）══CO（g）+2H
（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol
，試判斷常溫下,上述反應能否自發進行:___________(填”能”或”否”)。
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol
；
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol
，請結合以上三個反應與條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應方程式：________________________________。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______________。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發生的電極反應式是_____________________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu
的物質的量濃度___________________。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標準狀況下）。
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【題目】有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：
（1）A是一種重要的化工原料和有機溶劑，其結構簡式是________。
（2）A
B的反應類型是________。
（3）C中所含的官能團是________。
（4）BC可通過三步反應完成，請選擇必要的無機試劑完成該轉化，寫出有關反應的化學方程式________、________、________。
（5）D是一種烴，D E時可能產生的副產物結構簡式是________。
（6）F與
在一定條件下反應生成X，寫出F的結構簡式________。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（g·cm-3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱____________。
（2）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________。（填正確答案標號）
A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________。
（4）在本實驗的分離過程中，產物應從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標號）
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________。（填正確答案標號）
A．41% B．50% C．61% D．70%
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【題目】三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為______。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現象為______。
a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。
a．調節pH=9 b．調節pH=10 c．反應時間30 min d．反應時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩點的反應速率：a＞c
B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C. b、c兩點的轉化率：b＞c
D. 由b點到a點，可以用加熱的方法
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【題目】可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）
A. H2、I2、HI的濃度相等 B. H2、I2、HI的濃度保持不變
C. 混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的體積保持不變
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【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化方式只有一種
B. 陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C. 若反應中轉移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2
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