【題目】干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是( )
A. 分子內(nèi)共價鍵 B. 分子間作用力 C. 分子的性質(zhì) D. 分子間的氫鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置進行實驗，下列有關說法正確的是（ ）
A. 電子流向為：電極a → 電極d →電極c →電極b
B. 電極b發(fā)生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產(chǎn)生的氣體體積為1:1
D. 為了防止大氣污染，應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中
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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是（填寫下列序號，下同）_______，化學平衡常數(shù)最大的一段時間是________。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4時改變的條件是_______________。
Ⅱ、已知反應：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) H＝akJ·mol-1測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則這段時間內(nèi)，用CO表達的反應速率為__________．（填寫計算所得數(shù)值及單位）
（2）下列圖像符合該反應的是_____________（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。
（3）下列能說明此反應在500℃達到平衡狀態(tài)的是___________
①CO的體積分數(shù)不變
②固體質(zhì)量不變
③恒壓條件下，氣體的體積不變
④恒容條件下，容器內(nèi)壓強不再改變
⑤c(CO)=c(CO2)
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【題目】以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）
（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；
（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；
（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；
（4）C裝置的作用是____________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 離子方程式 |
A | FeCl3溶液和KI溶液反應 | 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 |
B | A1C13溶液中加入足量的氨水 | A13++30H- = Al(OH)3 |
C | 氯氣溶于水 | Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO- |
D | 向稀HN03中滴加Na2S03溶液 | SO2- + 2H+=SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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