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【題目】有機物X是合成抗痛風藥非布司他的一種中間體,其合成路線如下圖所示:

已知:

1A是一種重要的化工原料和有機溶劑,其結構簡式是________

2A B的反應類型是________

3C中所含的官能團是________

4BC可通過三步反應完成,請選擇必要的無機試劑完成該轉化,寫出有關反應的化學方程式________________________

5D是一種烴,D E時可能產生的副產物結構簡式是________

6F在一定條件下反應生成X,寫出F的結構簡式________

【答案】 取代反應 —NO2(硝基)—CHO(醛基)

【解析】A是一種重要的化工原料和有機溶劑,其結構簡式是,與濃硫酸和濃硝酸發生取代反應生成B,B,B經過取代、水解、氧化三步得到C、反應后得,D為:,與HBr加成后得E,副產品為,EF,F

1A是一種重要的化工原料和有機溶劑,其結構簡式是。(2A與濃硫酸和濃硝酸發生取代反應生成B,A B的反應類型是取代反應。(3C中所含的官能團是 —NO2(硝基)—CHO(醛基)。(4BC可通過三步反應完成,經過取代、水解、氧化三步得到C、,有關反應的化學方程式:取代反應,水解生成醇: ,醇氧化成醛 。(5D是一種烴D E時可能產生的副產物結構簡式是。(6F在一定條件下反應生成X,寫出F的結構簡式

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關石墨晶體的說法正確的是(  )

A. 由于石墨晶體導電,所以它是金屬晶體

B. 由于石墨的熔點很高,所以它是原子晶體

C. 由于石墨質軟,所以它是分子晶體

D. 石墨晶體是一種混合晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時,各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變,以221的物質的量之比再充入A、B、C,則 ( )

A. 平衡不移動

B. 再達平衡時,n(A)n(B)n(C)仍為221

C. 再達平衡時,C的體積分數增大

D. 再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于電解質并能導電的是(
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Cu
D.酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:mA(g)+nB(?)xC(g) △H,在不同溫度及壓強(p1p2)條件下,反應物A的轉化率如圖所示,下列判斷正確的是

A. H >0,m+n>x,同時B為非氣態

B. H >0,m+n<x,同時B為氣態

C. H <0,m+n>x,同時B為氣態

D. H <0,m<x,同時B為非氣態

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA1.0 molB,發生反應A(g)+B(g)C(g),一段時間后達到平衡。測定得部分數據見下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題:

(1)反應前5 s的平均反應速率v(A)=____________

(2)溫度為T時,達到平衡后B物質的量的濃度=________

(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應的ΔH_______(填“>0”“<0”)。

(4)下列措施能增大反應速率,且平衡向正反應方向移動是__________

a.及時分離出A氣體 b.適當升高溫度

c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物存在如下轉化關系:

1在氨氮廢水中通入一定量的氯氣,利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H + 3Cl H = b kJmol-1

2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H + 3Cl H =______kJmol-1

2電解法也可除去水中的氨氮實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4NaCl的酸性混合溶液來模擬。

電解時,陽極的電極反應式為________

電解過程中,溶液初始Cl濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示。

1 Cl濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響

1中當Cl濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時,均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象,共同原因是________;圖2中,pH6時處理效果最佳,當pH過低時,處理效果不佳的原因可能是________

當溶液中Cl濃度較高時,測得溶液中的NO濃度會隨之增大,可能的原因是________

3某工廠將含NH4+廢水的去除與工業廢氣(主要含N2CO2SO2NOCO,不考慮其他成分)的去除結合起來,設計了如下方案

固體I的成分為________

為使100L 150 mg/L(濃度均以氮原子計,下同)的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置進行實驗,下列有關說法正確的是( )

A. 電子流向為:電極a → 電極d →電極c →電極b

B. 電極b發生的電極反應為O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 在電極a參與反應的氣體體積在相同狀況下與在電極c產生的氣體體積為1:1

D. 為了防止大氣污染,應在d端的U形管出口連接導管通入到NaOH溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料,在國民經濟中占重要地位。工業合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖,t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達化學平衡的時間段中,NH3的體積分數最小的一段時間是(填寫下列序號,下同)_______,化學平衡常數最大的一段時間是________

a. t0→t1 b.t2→t3 c.t3→t4 d.t5→t6

t4時改變的條件是_______________

Ⅱ、已知反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=akJ·mol-1測得在不同溫度下,該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)若在500℃2L密閉容器中進行該反應,CO2起始量為4mol,5min后達到平衡狀態,則這段時間內,用CO表達的反應速率為__________(填寫計算所得數值及單位)

(2)下列圖像符合該反應的是_____________(填序號)(圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量,T代表溫度)。

(3)下列能說明此反應在500℃達到平衡狀態的是___________

①CO的體積分數不變

②固體質量不變

③恒壓條件下,氣體的體積不變

恒容條件下,容器內壓強不再改變

⑤c(CO)=c(CO2)

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同步練習冊答案
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