【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物A和B制備M(
)的一種合成路線如下：
已知：
(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______；B中官能團的名稱為_____；C的化學名稱為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應類型分別為____、____；由G生成H的反應試劑和反應條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學方程式為_________________________________。
(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有________種(不考慮立體異構，不包括本身)。
①硝基與苯環直接相連。 ②與鈉反應放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息，設計以丙酮為原料無機試劑任選，制備
的合成路線：______________________。
【答案】
醛基 4-硝基甲苯(或對硝基甲苯) 加成反應 取代反應(或水解反應) 濃硫酸、加熱 
12 
【解析】
由信息推知：A為
，B為
，C為
，D為
，E為
，F為
，G為
，H為
，I為
。
的結構簡式為
；B中官能團的名稱為醛基；C的化學名稱為
硝基甲苯或對硝基甲苯；故答案為：
；醛基； 硝基甲苯或對硝基甲苯；
通過加成反應生成
，
通過取代反應或水解反應生成
。
在濃
、加熱條件下發生消去反應生成；故答案為：加成反應；取代反應或水解反應；濃
、加熱；
與I反應生成M的化學方程式為
。故答案為：；
由題意知，與鈉反應放出
，可能含有酚羥基或醇羥基。若含有酚羥基，苯環直接與羥基、硝基和甲基相連，共10種；若為醇羥基，苯環直接與硝基和
相連，共3種，除去E自身，共有12種符合條件的E的同分異構體；故答案為12；
由信息，
與HCN發生加成反應生成
，再發生水解反應生成
，最后發生縮聚反應生成
，由此可得合成路線；故答案為：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
B.圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等
C.在a點向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變為c點
D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )
A.a極為電池的正極
B.放電時，b極的電極反應式為Li-e-=Li+
C.放電時，a極鋰元素的化合價發生變化
D.放電時，溶液中Li+向a極遷移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D.能量變化如圖所示的化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示
省略夾持和凈化裝置
僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中的物質 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | NaOH |
|
|
B | 濃鹽酸 |
|
| NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO |
|
D | 濃硫酸 |
|
| NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數減小了D.a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時即產生N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。
(1)寫出該反應的熱化學方程式____。
(2)上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是__。
(3)工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝____kJ·mol-1
(4)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
①X是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，X元素的名稱是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___區。。
②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序為___。
（2）早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
①基態銅原子的電子排布式為___。
②CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩定的原因是___；Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___個銅原子。
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