【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示
省略?shī)A持和凈化裝置
僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中的物質(zhì) | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | NaOH |
|
|
B | 濃鹽酸 |
|
| NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO |
|
D | 濃硫酸 |
|
| NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；
B、用
和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯(cuò)誤；
C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸可以與亞硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，
氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：
已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+>Fe3+。
回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫(xiě)一條)；過(guò)濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______(填名稱(chēng))。
(3)寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______。
(4)用
雙硫腙，二元弱酸
絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：
先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)
如
等
，再用
萃取此絡(luò)合物。圖2是用上述方法處理含有
、
、
的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)
：
：4時(shí)，廢水的
______。
②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái)，相應(yīng)的離子方程式為___。
(5)取焙燒得到的
樣品
，加入稀硫酸和
溶液使其完全溶解。已知被還原為，
被氧化成成
，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____。然后用新配制的
溶液對(duì)生成的進(jìn)行滴定，滴定完成后稍耗
溶液。則該樣品中純度為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：
①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和B制備M(
)的一種合成路線如下：
已知：
(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問(wèn)題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____；C的化學(xué)名稱(chēng)為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型分別為____、____；由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)。
①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以丙酮為原料無(wú)機(jī)試劑任選，制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（圖中
表示鏈延長(zhǎng)）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類(lèi)似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆
甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
工作一段時(shí)間后，當(dāng)
甲醇完全反應(yīng)生成
時(shí)，有______
個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則
A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1
C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__。
(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖所示的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為__，該物質(zhì)的分子式是__。
(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。
(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖甲所示：
經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
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