【題目】下列關于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯誤的是( )
A.a極為電池的正極
B.放電時，b極的電極反應式為Li-e-=Li+
C.放電時，a極鋰元素的化合價發生變化
D.放電時，溶液中Li+向a極遷移
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種物質且焰色反應都呈黃色，A為單質，B為淡黃色粉末，A、B 與水反應都有C生成，C與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。試推斷：
(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學式）
(2)寫出有關反應的化學方程式。
①A和水反應:____ 。
②C和過量的CO2反應:____
③E受熱分解的反應:____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式______________。
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。
（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為___________。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）
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【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中產物一定不存在同分異構體的反應是 ( )
A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質的量的Br2發生加成反應
B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)與HCl分子發生的加成反應
C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D.苯甲酸（
）與NaHCO3溶液反應
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【題目】金屬鋰及其化合物用途廣泛。其在“氮的固定”中轉化過程如圖所示：
(1)圖中X的化學式為__________。
(2)圖中所示物質既含共價鍵、又含離子鍵的是_______(填化學式)，屬于電解質的有______種。
(3)③中陽極電極反應式為____________________。
(4)圖中所示過程總轉化關系式為_______________。
(5)Li也可用于空氣中CO2的固定，其工作原理為：4Li+3CO2
2Li2CO3+C。電池的電解質稱為電池的“血液”，該電池的電解質應為_______________(填化學式)。正極電極反應式為_________________________________。反應中當有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的Li+為_________mol。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式_________。
②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：
①T℃時，該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。
②在10min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是___，理由是________。
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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質量：288)可由乳酸與FeCO3反應制得，它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。
(1)儀器B的名稱是_________________________。
(2)實驗操作如下：關閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應一段時間，其目的是：__________，然后關閉活塞1，接下來的操作是：______。C中發生反應的離子方程式為_____________。
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應。
(3)該反應化學方程式為______。為防止乳酸亞鐵變質，在上述體系中還應加入____。反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：_________，冷卻結晶，過濾，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亞鐵晶體純度的測量：
(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20．00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質量分數表示)。
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【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實驗室由化合物A和B制備M(
)的一種合成路線如下：
已知：
(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為______；B中官能團的名稱為_____；C的化學名稱為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應類型分別為____、____；由G生成H的反應試劑和反應條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學方程式為_________________________________。
(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有________種(不考慮立體異構，不包括本身)。
①硝基與苯環直接相連。 ②與鈉反應放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息，設計以丙酮為原料無機試劑任選，制備
的合成路線：______________________。
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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