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【題目】有機物M和乙炔可合成羥基丁酸,羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C

已知:(1).

2

3

4C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基

A的結(jié)構(gòu)簡式為______B的分子式______

反應(yīng)的反應(yīng)類型______

寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______

某烴S的同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為631,寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______

理論上A也可以由1丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為______

【答案】 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) 任意2

【解析】

M與乙炔發(fā)生信息i中加成反應(yīng)生成AA發(fā)生信息ii中氧化反應(yīng)生成BB與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成羥基丁酸,故B羥基丁酸也可以通過兩步反應(yīng)形成另一種高聚物CC的結(jié)構(gòu)中不含有甲基,則應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)生成發(fā)生加聚反應(yīng)得到C,故C羥基丁酸通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成PHB,則PHB

解:⑴由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為B的分子式為:

故答案為:

⑵反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基丁酸,也屬于還原反應(yīng),

故答案為:加成反應(yīng)或還原反應(yīng);

⑶反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式:

故答案為:

⑷某烴S的同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為631,烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式有:

故答案為:任意2

A,理論上A也可以由1丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化合物M(僅含三種短周期元素)是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

已知:化合物A僅含兩種元素;氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

請回答:(1)化合物M的組成元素是______________(用元素符號表示)。

2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

II.無機鹽X僅由三種短周期元素組成,其相對分子質(zhì)量為238,原子個數(shù)比為114。將23.8gX與水共熱,生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液BB的焰色反應(yīng)呈黃色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請推測并回答:

4)單質(zhì)A有很強的氧化性,可用于凈化空氣,飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________

5X的化學(xué)式_____________

6)實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

7X氧化能力強,對環(huán)境友好,可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下,X氧化NO的離子方程式_____________________

8X溶液與銅反應(yīng)時先慢后快。某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外,還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對后續(xù)反應(yīng)起催化作用,為此他設(shè)計了如下實驗方案:取少量銅粉置于試管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快,說明Cu2起了催化作用,反之Cu2不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________,判斷該同學(xué)設(shè)計的驗證方法合理性并說明理由_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WXYZ四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是  

A.四種元素中原子半徑最大為WY元素通常沒有最高正價

B.酸性:

C.中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點都很高

D.WX形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

A.1mol的碳烯含電子數(shù)為6

B.一定溫度下,15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為

C.常溫常壓下,g乙醇中含有鍵的個數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列氧化還原反應(yīng):

Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的還原劑是________,還原產(chǎn)物是________

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)是________ g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下,28g氮氣中所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。

1)只根據(jù)圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>__(填裝置序號)

2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式____;Ⅳ中現(xiàn)象為___;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點___

3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管C中裝入的固體是__(填化學(xué)式)

4)將適量鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫字母)

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),被還原的硝酸為______mol,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究無機鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

請回答:

1X 的化學(xué)式是__________

2白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________

3白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:__________

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同步練習(xí)冊答案
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