【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。
(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①寫出該反應的離子方程式__________________；
②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目___________________；
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質的量之比為______。
(2)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①寫出該反應的化學方程式___________________。
②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
【答案】3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 
0.2 2∶3 Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 取所得溶液少量于試管中，加入KSCN，溶液顯紅色，則證明含Fe3+
【解析】
(1)①根據離子方程式的書寫方法改寫；②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中N元素由+5價變成+2價，Cu由0價變成+2價，反應中轉移6個電子，據此分析解答；③反應中硝酸表現為酸性和氧化性，結合反應的化學方程式計算；
(2)①氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；②實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+。
(1)①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；
②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中N元素由+5價變成+2價，Cu由0價變成+2價，反應中轉移6個電子，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目可以表示為
；
③n(Cu)=
=0.3mol，由方程式可知應消耗0.8mol硝酸，反應生成0.2molNO，則有0.2mol硝酸被還原，氧化劑(HNO3)與還原劑(Cu)物質的量之比為0.2mol∶0.3mol=2∶3；
(2)①工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，氯化鐵腐蝕銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；
②檢驗溶液Fe3+的方法為：取所得溶液少量于試管中，加入KSCN，溶液顯紅色，則證明含Fe3+。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為 0.1NA
B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子
C. 22.4 L 氮氣所含的電子數目為 NA
D. 17 g 氨氣所含電子數目為 10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M和乙炔可合成
羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。
已知：（1）．
（2）
（3）
（4）C的結構中不含有甲基
A的結構簡式為______，B的分子式______。
反應
的反應類型______。
寫出反應
化學方程式______。
某烴S是
的同分異構體，分子中沒有環狀結構，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結構簡式中的其中兩種______。
理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的低
D.X與W可形成共價化合物XW2
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【題目】在一定條件下發生反應 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得SO3的物質的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應達到了平衡狀態
B.若起始時充入3 mol SO3，起始時SO3分解速率不變
C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等
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【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[
進行反應： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。
容器 | 起始時 | 平衡時HCl轉化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b＜4
B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降
C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1
D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1
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【題目】如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓
B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓
C.往 NH4HCO3 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O
D.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－
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【題目】實驗室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：
(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。
實際應稱Na2CO3質量/g | 應選用容量瓶的規格/mL |
____________ | ____________ |
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)____________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時俯視刻度線__________。
(4)若實驗過程中出現如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________
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