【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價化合物
C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質中
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【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。
下列有關說法正確的是
A. a、b、c 之間的關系式為：a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
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【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說法正確的是
A. 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同
B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C. 均為 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的電離程度相同
D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中
不變。
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【題目】氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學、冶金、造紙、紡織、醫藥、石油等工業，以及飲用水消毒、污水處理等方面。
（1）實驗室制取Cl2的反應方程式為：4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_________；
（2）KMnO4和鹽酸反應也可制取Cl2：
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
請配平該反應方程式。當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移電子的數目為_____。
（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質。
①由反應KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應前后氮元素化合價未改變)；
②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O
______________________________
③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯的物質的量為___________mol。
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【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③
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【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（ ）中填寫所使用和除雜試劑的化學式，在
中填寫實驗操作名稱。寫出符合下列條件的離子方程式
（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。
（2）除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________
（3）除去SO42-的離子方程式______________________________________________
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