Question

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說法正確的是

A. 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均為 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的電離程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不變。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由甲酸和乙酸的電離常數可知，甲酸的酸性較強，所以pH 均為 3 的兩溶液，物質的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項A錯誤；

B、0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后，根據電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項B錯誤；

C、由甲酸和氨水的電離常數可知，甲酸的電離常數大于氨水，均為 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項C錯誤；

D、，溫度不變，Ka、Kw均不變，則不變，選項D正確。

答案選D。