【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和4NA個C－C鍵
B. H2O(g)通過足量Na2O2(s)充分反應，固體增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/2
C. 1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中含HCO3－和CO32－的離子數之和為0.2NA
D. 足量的Mg與稀H2SO4完全反應，生成2.24LH2時，轉移的電子數為0.2NA
【答案】B
【解析】
A．60g二氧化硅和12g金剛石的物質的量均為1mol，而1mol金剛石中含2molC-C鍵，1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條Si-O鍵，故A錯誤；B．H2O(g)通過Na2O2(s)增重的是氫元素的質量，且增重2g時轉移1mole-，故當增重bg時，轉移的電子的物質的量為
×1即
mol，個數為
個，故B正確；C．1L0.2mo1/ LNaHCO3溶液中，HCO3－既水解又電離，根據物料守恒，含H2CO3、HCO3－和CO32－的總數之和為0.2NA，則HCO3－和CO32－的總數之和小于0.2NA，故C錯誤；D．生成的2.24LH2，沒有指明溫度和壓強，不知道具體的摩爾體積，無法計算其物質的量，故D錯誤；故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說法正確的是
A. 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同
B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C. 均為 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的電離程度相同
D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中
不變。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合圖回答問題：
（1）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容如圖Ⅰ，現欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需________。
②所取濃硫酸的體積為________ mL。
（2）寫出上述裝置中儀器的名稱：②________；③________。
（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________。
（4）實驗室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘， 進行該操作時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：________（填序號）。①常溫下為液態 ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。
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【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是（ ）
A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球
C.鈉塊在乙醇液面上游動D.鈉塊表面無氣泡產生
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是( )
A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Cu2＋＋Cl2－
B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=== Ba 2＋＋(OH)2－
D.把H2SO4放入水中：H2SO4=== H2＋＋SO42－
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【題目】對于下列實驗描述正確的是
A. 圖1：左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色，還原性：C1－<Br－<I－
B. 圖2：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，但顏色無變化
C. 圖3：可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，大試管A中裝碳酸鈉固體，小試管B中裝碳酸氫鈉固體
D. 圖4：試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>ksp(Ag2S)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環保和航天等方面有著廣泛的應用。
(1)Mo可被發煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo價態相同，硝酸本身被還原為NO2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1，則Mo在氧化產物中的化合價為___________；
(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；
MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。
寫出MoS2(s)與氧氣反應生成MoO3(s)的熱化學方程式_____________________________；
(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉化率的關系
(b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關系
①由圖(a)可知，該反應△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序為___________；
②由圖(b)可知，B點時H2的平衡轉化率為___________；
③A點對應的平衡常數K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
(4)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42－和SO42－。
①輝鉬礦應放入電解槽的___________(填“陰極區”或“陽極區”)；
②陰極的電極反應式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是（ ）
A. 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
B. 野火燒不盡，春風吹又生
C. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
D. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
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