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【題目】下列物質間的轉化通過一步化學反應能實現的是

A.NH3→ NOB.SiO2→H2SiO3C.Al2O3 → Al(OH)3D.S→ SO3

【答案】A

【解析】

A. NH3和氧氣在催化劑條件下加熱生成 NO，故選A；

B. SiO2和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應生成H2SiO3，二氧化硅不能直接生成硅酸，故不選B；

C. Al2O3 和鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應生成Al(OH)3沉淀，氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁，故不選C；

D. S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑存在時反應生成SO3，故不選D；

答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物質的量與時間的關系如表所示，下列說法錯誤的是(　　)

時間/min	0	t1	t2	t3
NH3物質的量/mol	0	0.2	0.3	0.3

A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆向移動

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D. t3 min時再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應達到新平衡時，c(N2)>0.85 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因 ____________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質含有非極性共價鍵的共價化合物是（）

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）Zn﹣MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的反應．其主要原因是_________________。

（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據上述情況判斷：

該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_______（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：________________。

（3）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為_________________________________。該電池工作時，外電路每流過2 mole-，消耗標況下氧氣____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學學習中非常重要的內容，根據下面兩個實驗回答問題。

（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號	加入試劑	實驗現象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①_____
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	②_____

A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發生改變

C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。

（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關實驗數值如下表所示。