Question

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“=”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是( )

A. 甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2作正極

D. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－===2I－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則電流表(G)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯誤；B、加入濃鹽酸：向右移動，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B錯誤；C、乙組操作時，燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液，向左移動，AsO33-被氧化，C2作負(fù)極，故C錯誤；D、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－===2I－，故D正確；故選D。