Question

【題目】類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH變化時(shí)，HA-的濃度變化不大，因此，pC變化幅度不大是曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動(dòng)程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。A. pH=3.50時(shí)，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像，常溫下，pH=0.8時(shí)，c(HA-)= c(H2A)，則pKa1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30時(shí)，c(HA-)= c(A2-)，則pKa2(H2A)=5.30，故B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)時(shí)，c(HA-)= c(A2-)，=×===104.50，故C正確；D. 根據(jù)物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤；故選C。