Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極一定產生22.4 LCl2（已折換算成標準狀況下的體積）

B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子數目為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數為2NA

D. 常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數必定小于NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 用石墨作電極電解食鹽水時，陽極氯離子放電，若陰極得到2NA個電子，則陽極產生1mol氯氣，但氯氣能溶于食鹽水，體積小于22.4 L，故A錯誤；B. 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中乙醇的物質的量為0.1mol，則所含有H原子數目為大于0.1NA，故B錯誤；C. HO與D2O的相對分子質量均為20，中子數均為10，則4.0 g此混合物的物質的量為0.2nol，所含中子數為2NA，故C正確；D. NaHCO3固體為離子晶體，常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數等于NA，故D錯誤。答案選C。