Question

【題目】（1）3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____，含有水分子的數(shù)目是_____，含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。

（2）1.5 mol CO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測(cè)定）則C的化學(xué)式為________。

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為______mol；一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

Answer 1

【答案】0.2 mol0.2×6.02×10230.4mol2433.6 LA2Bm/M22.4m/M

【解析】

（1）3.6 g H2O的物質(zhì)的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，含有水分子的數(shù)目是0.2×6.02×1023，含有氫原子的物質(zhì)的量是0.2mol×2＝0.4mol。

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下體積之比是物質(zhì)的量之比，1.5 mol CO2和CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，說(shuō)明甲烷的物質(zhì)的量也是1.5mol，質(zhì)量是1.5mol×16g/mol＝24g，其體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6 L。

（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測(cè)定），則根據(jù)阿伏加德羅定律可知三種氣體的物質(zhì)的量之比是2：1：2，因此反應(yīng)的方程式為2A2+B2＝2C，則根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為A2B。

（4）mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該氣體的物質(zhì)的量為m/M mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為m/M mol×22.4L/mol＝22.4m/M L；該氣體中含有X原子的個(gè)數(shù)是，所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為。