【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 有機反應中常說的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應
B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鑒別
C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
D. 分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環和氨基(-NH2)的同分異構體共14種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：
（1）寫出E的基態原子的電子排布式___________。
（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發生焰色反應，其原因是__________________________________________。
（3）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為____________________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發生轉化的原因________________________。
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數學表達式，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱
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【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均
為1)，相同時間內測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是
A. 70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大
B. 85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動
C. d點和e點的平衡常數：Kd < Ke
D. a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同
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【題目】現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）一個X原子的質量_________g。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。
（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。
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【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。
（2）1.5 mol CO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。
（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學式為________。
（4）現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。
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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應生成一種能使品紅溶液褪色的物質和一種具有兩性的物質，寫出該反應化學方程式______________________________________________________。
（2）試劑X最好為下列試劑中的_________
A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水
熟料溶解時，發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（3）母液中溶質主要成分的化學式為__________。溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現象及數據判斷：
（4）淡黃色粉末為_________________；
（5）溶液中肯定有__________________離子；
（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數均為0.6NA
B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為0.8NA
C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數一定為1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數為0.2NA
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