【題目】化合物A相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
B. A屬于酯類化合物，在酸性條件下水解產物遇FeCl3溶液顯紫色
C. A在一定條件下可與4 mol H2發生加成反應
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
【答案】A
【解析】試題分析：化合物A相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。根據以上信息，可以推斷A為苯甲酸甲酯。A. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，A正確；B. A屬于酯類化合物，在酸性條件下水解產物為苯甲酸和甲醇，遇FeCl3溶液不能顯紫色，B不正確；C. A在一定條件下只能與3mol H2發生加成反應，C不正確；D. 與A屬于同類化合物的同分異構體有5種（乙酸苯酚酯、甲酸苯甲酯、甲酸-2-甲基苯酚酯、甲酸-3-甲基苯酚酯、甲酸-4-甲基苯酚酯），D不正確。本題選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應為CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH<0；相同時間內，在容積固定的密閉容器中，使反應在不同溫度下進行(起始投料比均
為1)，相同時間內測得CO的轉化率隨溫度變化的曲線如下圖。下列說法中不正確的是
A. 70~80℃，CO轉化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應速率增大
B. 85~90℃，CO轉化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動
C. d點和e點的平衡常數：Kd < Ke
D. a點對應的CO的轉化率與CH3OH的轉化率相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.6 g H2O的物質的量是____，含有水分子的數目是_____，含有氫原子的物質的量是_____。
（2）1.5 mol CO2和______g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為________。
（3）100 mL氣體A2跟50 mL氣體B2恰好完全反應生成100 mL氣體C（體積均在相同條件下測定）則C的化學式為________。
（4）現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：該氣體的物質的量為______mol；一個X原子的質量為_______g；該氣體在標準狀況下的體積為______L。
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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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【題目】實驗室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
（2）應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________。
（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_________________
A .將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
B .搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C .定容時俯視容量瓶的刻度線
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
E． NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長
（4）取上述體積均為150mL的 A、B 兩份NaOH 溶液，分別通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物質的量濃度的鹽酸 , 產生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。
①B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。
②A 曲線表明，鹽酸的濃度為______mol/L；通入的CO2在標準狀況下的體積為______mL。
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【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應生成一種能使品紅溶液褪色的物質和一種具有兩性的物質，寫出該反應化學方程式______________________________________________________。
（2）試劑X最好為下列試劑中的_________
A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水
熟料溶解時，發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（3）母液中溶質主要成分的化學式為__________。溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現象及數據判斷：
（4）淡黃色粉末為_________________；
（5）溶液中肯定有__________________離子；
（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數為3NA
B. 1.7g NH3含有的質子數為NA
C. 標準狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數目為0.6NA
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【題目】有下列有機物：
① CH2=CH2 ②
③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2
⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH
（1）屬于羧酸的是_____（填序號）。
（2）與③互為同分異構體的是_____（填序號）。
（3）與①互為同系物的是_____（填序號）。
（4）用系統命名法給④命名，其名稱為_____。
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