【題目】對于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ）
①殘留在試管內壁上的碘，用酒精洗滌
②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
③做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌
④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌．
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．
①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．
①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為 ． 元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ， 基態原子核外未成對電子數較多的是 ．
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 ．
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為 ， 原因是 ．
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在 ．
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實驗前小明預測Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據是_______________。
(2)小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。
①若小明計劃在0.1 mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預計可能發生的反應的離子方程式是________________________，可能觀察到的現象是溶液由淺綠色變為________色。
②實驗中，小明發現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2＋被氧化的產物Fe3＋的存在以獲取證據。你認為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現______色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。
③對于證明Fe2＋具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為___________________（填化學式）。
④實際上Fe2＋的還原性較強，實驗室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質，除去雜質的方法是_________________________________________，相關反應的離子方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 按系統命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名稱是3-甲基戊烷
B. 等物質的量的苯和甲苯完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C. 苯與甲苯互為同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 高聚物
的單體是丙烯和氯乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求完成題目．
（1）與氬原子電子層結構相同的﹣2價陰離子的結構示意圖 ．
（2）寫出含有6個質子，8個中子的原子的化學符號是 ．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4 ， B．堿性：Ca（OH）2Ba（OH）2
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由H、N、O、Al、P組成的微粒中：
（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
①用化學式表示下列4種微粒：
A_________ B___________ C__________ D__________
②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。
③用電子式表示B的形成過程_____________________________。
（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，
請畫出N4H44+的結構式_____________________。
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