Question

【題目】（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵
（2）干燥管；dabcfe；；偏小
（3）c、a；產生白色沉淀、品紅褪色；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應，但亞鐵離子不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，
所以答案是：硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，所以答案是：干燥管；
②實驗時，為避免亞鐵離子被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabcfe，
所以答案是：dabcfe；
③直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），則n（H2O）= 、n（FeSO4）= ，結晶水的數目等于 = ，
若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質量偏大，測定結果偏小，
所以答案是： ；偏小；（3）①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3 ， 則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2 ， 可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 ， C為氯化鋇，用于檢驗SO3 ， 可觀察到產生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2 ， 品紅褪色，
所以答案是：c、a；產生白色沉淀、品紅褪色；
②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 ， 方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，所以答案是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗的相關知識，掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于檢驗Fe3+，以及對化學實驗操作的先后順序的理解，了解化學實驗順序遵循：“從下往上”原則；“從左到右”原則；先“塞”后“定”原則；“固體先放”原則；“液體后加”原則；先驗氣密性（裝入藥品前進行）原則；后點酒精燈（所有裝置完畢后再點酒精燈）原則．