Question

【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產生的H2S回收單質硫，首先將原料氣通入反應爐并發生高溫反應Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) ＝2SO2(g) + 2H2O(g)；反應后的混合氣體通入串聯的多個溫度逐漸降低的轉化器內進行反應Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確的是

A.反應Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉移電子數之比為2:1

B.根據工藝流程判斷反應Ⅱ為吸熱反應

C.通過串聯多個轉化器可提高硫的回收率

D.反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 反應Ⅰ消耗1molH2S時，轉移電子6mol，反應Ⅱ消耗1molH2S時，轉移電子2mol，則轉移電子數之比為3：1，故A錯誤；

B. 為了提高原料利用率，反應Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應為放熱反應， 故B錯誤；

C. 通過串聯多個轉化器，分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D. 反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的 時，反應Ⅱ中H2S和SO2物質的量之比為2：1，此時反應進行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。