【題目】熱化學方程式C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C. 1mol固態碳和1mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量
D. 1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為__；氧原子個數之比為___。
（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為___，R的相對原子質量為__。
（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產生的H2S回收單質硫，首先將原料氣通入反應爐并發生高溫反應Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) ＝2SO2(g) + 2H2O(g)；反應后的混合氣體通入串聯的多個溫度逐漸降低的轉化器內進行反應Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)
3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確的是
A.反應Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉移電子數之比為2:1
B.根據工藝流程判斷反應Ⅱ為吸熱反應
C.通過串聯多個轉化器可提高硫的回收率
D.反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的
時，硫的回收率最高
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）
A. 由H和Cl形成共價鍵的過程：
B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B. 等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應,轉移電子的數目小于0.6×6.02×1023
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3 kJ
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【題目】已知元素X、Y、Z質子數都小于18，并且質子數X+Y=Z。X原子的電子層數與核外電子總數相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數是內層電子數的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X_______， Y _________ ； Z的離子結構示意圖為__________。
（2）由Y、Z組成，且質量比為7:20的化合物化學式為____________ 。
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數比為2 : 1，則A的摩爾質量為_____，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式_____________________
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【題目】已知合成氨反應的化學方程式為3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，下列說法能表示合成氨反應達到化學平衡狀態的是
A. v逆(N2)=3v正( H2)
B. 三個H—H 鍵斷裂的同時有六個N—H 鍵生成
C. NH3的百分含量保持不變
D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。
請回答：
（1）在工業上，“氯堿工業”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業制備氯氣的離子方程式__________________________。
（2）實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖1所示：
儀器a的名稱為______。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖2所示裝置：
①裝置A中應加入的試劑是____________。
②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。
A．AgNO3溶液 B．石蕊試液
C．NaOH溶液 D．品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。
（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。
A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量
C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態原子中，核外存在______對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______________。
（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體。
碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環，每個六元環占有___個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接________個六元環，六元環中最多有________個C原子在同一平面。
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