Question

【題目】常溫下用鹽酸分別滴定濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中電離方式與氨相似，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。

①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于1.0×10-7的是______，原因為______。

②化學反應往往伴有熱效應，若為絕熱體系，a的溫度______填“”，“”或“”點的溫度。

Answer 1

【答案】a 此時恰好生成強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用

【解析】

①NaOH屬于強堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用；

②酸堿中和反應為放熱反應，二甲胺的電離吸熱，若為絕熱體系a的溫度<c點的溫度。

①NaOH屬于強堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；堿或酸過量，會抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，滴定終點前堿過量，滴定終點后酸過量，恰好完全滴定時形成鹽，NaCl不會水解，而（CH3）2NH2+會水解，加入10mL鹽酸時恰好完全反應，因此，a、b、c、d四點的溶液中，a點由水電離出氫離子濃度大于1.0×10-7molL-1；因為此時恰好生成強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用，故答案為：a；此時恰好生成強酸弱堿鹽，對水的電離有促進作用；

②酸堿中和反應為放熱反應，二甲胺的電離過程吸熱，若為絕熱體系，則a的溫度<c點的溫度，故答案為：<。