【題目】在標準狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數為( )
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
【答案】B
【解析】
11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）組成的混合氣體的物質的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，生成的CO2的物質的量為0.7mol，故混合氣體分子中平均C原子數目為0.7÷0.5＝1.4，甲烷與甲醛的碳原子數目都是1，可以看做1個組分，可以將三種組分的混合物看做2種組分的混合物，令混合氣體中乙烷的物質的量為xmol，甲烷與甲醛的總的物質的量為ymol，則：x+y＝0.5，2x+y＝0.7，聯立可以解得：x＝0.2，y＝0.3，故乙烷的體積分數為
×100%=40%。答案選B。
【點晴】
題干中表面看是三種反應物，可以根據甲烷、甲醛分子中含有的碳原子相同（有時是氫原子個數相等或某元素的質量分數相等等），將二者看作一個整體，這樣將3種組分變為2種，然后便可根據碳原子守恒列式計算出乙烷的物質的量。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ �。�
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性
B.楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅， Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽
C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡
D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：
回答下列問題：
（1）葡萄糖的分子式為__________。
（2）A中含有的官能團的名稱為__________。
（3）由B到C的反應類型為__________。
（4）C的結構簡式為__________。
（5）由D到E的反應方程式為______________。
（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019 年是“國際化學元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是
A. 甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較：甲＞乙＞ Si
C. 乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4D. 推測乙的單質可以用作半導體材料
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【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.
（1）該反應中發生還原反應的物質是________。氧化產物是________。
（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________
（3）當有0.2 mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.
（4）若分別用①KMnO4(還原產物是Mn2+)②MnO2(還原產物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。
Ⅱ.已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______；寫出該反應的離子方程式______________________________________
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【題目】請回答下列問題
Ⅰ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質在水溶液中發生的反應一般是離子反應。
（1）現有下列幾種物質：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質中能導電的有_______；屬于電解質的有_______________；屬于非電解質的是_________（以上均填序號）。
（2）寫出下列反應的離子方程式
①碳酸鎂與稀硫酸反應_________________________________________________
②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應_________________________________________
③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：______________________________________
④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：________________________________
⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應：________________________________
⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應：________________________________
Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請填寫下列空白：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_______，有關離子方程式為_________
（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有______________，有關的離子方程式為________________________________
（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
Ⅲ.實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________，
證明膠體已經制成的方法是_______________________________________________。
Ⅳ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6，相對分子質量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵( )
A. 28 g B. 14 g
C. 12.32 g D. 條件不足，無法計算
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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