【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一也是國家的戰略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒肺炎藥物。下列說法正確的是（ ）
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.奧司他韋屬于芳香族化合物
C.分子中所有碳原子共平面
D.可以發生加成反應、加聚反應、氧化反應、取代反應
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下用
鹽酸分別滴定
濃度均為的NaOH溶液和二甲胺
溶液
在水中電離方式與氨相似
，利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。已知電解質溶液電導率越大導電能力越強。
①a、b、c、d四點的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于1.0×10-7
的是______，原因為______。
②化學反應往往伴有熱效應，若為絕熱體系，a的溫度______填“
”，“
”或“
”
點的溫度。
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【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部份反應條件和產物略去）。
已知：I.A為飽和一元醇，其中氧的質量分數約為34.8%；
II.
；
III.
(R、R’可表示烴基或氫原子)
請回答：
（1）C中官能團的名稱為_____________，寫出C的反式異構體的結構簡式：_______________，該分子中最多有______________個原子共面
（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_________________________________________________。
（3）③的反應類型是_________________________
（4）寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式_____________________________。
（5）參照上述信息，設計合成路線，以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成
，_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用取得了突破性的進展。一種鎳催化法生產GaN的工藝如圖：
(1)“熱轉化”時Ga轉化為GaN的化學方程式是_____。
(2)“酸浸”的目的是_____，“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。
某學校化學興趣小組在實驗室利用圖裝置模擬制備氮化鎵：
(3)儀器X中的試劑是_____，儀器Y的名稱是_____，裝置G的作用是_____。
(4)加熱前需先通入一段時間的H2，原因是_____。
(5)取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發生反應 GaN+OH﹣+H2O
GaO2-+NH3↑，用H3BO2溶液將產生的NH3完全吸收，滴定吸收液時消耗濃度為c mol/L的鹽酸V mL，則樣品的純度是_____。（已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3）
(6)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，成功地實現了用CO2和H2O合成CH4，請寫出銅極的電極反應式_____。
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【題目】傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數字化信息系統（由傳感器、數據采集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。
（1）田老師利用DIS系統探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：
Ⅰ．分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數據采集器和pH傳感器。
Ⅲ．由計算機繪制的滴定曲線如圖一：
①A是_____；
②兩曲線圖中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”），A點和B點，水的電離程度相比_________（填“A大”、“B大”、“一樣大”或“無法判斷”）。
（2）程老師利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用_____（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_____（填“是”、“否”或“不能確定”），向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖（見圖二）。
①圖中b點時，
_______mol/L
②若圖中某一點pH等于8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為_____ mol/L。
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。
（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。
A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液
（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。
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【題目】ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑。ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低。某化學小組用如圖所示裝置制備ClO2并處理廢水�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器A的作用是__________，C裝置的作用為__________。
(2)裝置B中發生反應的離子方程式為______________________________。選用以上試劑制備ClO2的優點是______________________________。
(3)ClO2可與工業廢水中CN－反應生成對大氣無污染的氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
(4)有同學認為裝置B反應后的溶液中可能存在Cl－，請設計實驗驗證。簡要寫出所需試劑、實驗操作、現象和結論(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。
(5)二氧化氯也可采用電解法生產：4ClO3－＋2H2O
4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，寫出電解過程中陰極反應方程式為__________________________________________。
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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5
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