【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，
苯中含有個苯分子
B.標準狀況下，
分別與足量的鐵和銅充分反應，轉移的電子總數之比為
C.
溶液中，陽離子和陰離子的數目之比為
D.
中含有的共價鍵數為
【答案】D
【解析】
A．標準狀況下，苯不是氣態，不能用22.4L/mol計算22.4L苯的物質的量，A錯誤；
B．標準狀況下，
的物質的量n=
=
=0.1mol，與足量的鐵和銅反應轉移的電子數目相等，都是0.2N
，B錯誤；
C．Na
S溶液中S
易發生水解生成HS
和OH，S數目減少，所以0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數目之比小于
，C錯誤；
D．1.7gH2O2物質的量為1.7g÷34g/mol=0.05mol，HO的結構式為H—O—O—H，一個分子中有三個共價鍵，所以，1.7gH2O2中含有的共價鍵的物質的量=0.05mol×3=0.15mol，共價鍵的數目為0.15NA，故D正確；
答案選D。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )
A. 若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B. 若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C. 若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為0.2mol
D. 若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）
A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硒酸鈉(Na2SeO3)為無色晶體， 在空氣中穩定，溶于水不溶于醇。如圖是氧氣氧化法制備亞硒酸鈉的生產工序，請回答下列問題∶
(1)硒與硫是同主族的相鄰元素，亞硒酸鈉中硒的化合價為_________，在周期表中的位置是_________。
(2)攪拌槽中加人氫氧化鈉合成亞硒酸鈉溶液并調整pH值為7~14，pH值調到7~ 14的原因是____________。
(3)操作①的名稱是_______；流程圖中真空干燥箱的作用是_____________。
(4)操作②為_____________、結晶、過濾、洗滌，然后用離心機甩掉結晶殘液即得帶有結晶水的亞硒酸鈉。其中所用洗滌劑最好是______(填序號)。
a．稀硫酸 b．氫氧化鈉稀溶液 c．水 d．乙醇
(5)現在常用以單質硒為原料，在氫氧化鈉水溶液中通入高壓氧氣的方法來獲得亞硒酸鈉。寫出制備亞硒酸鈉的化學反應方程式：____________________。
(6)已知在上述合成路線中粗硒在轉化為二氧化硒時損失2%，攪拌槽中二氧化硒的利用率為95%，其他損耗忽略不計，試計算利用1t含硒79%的粗硒最終可生產______ t(精確到0.1t)含亞硒酸鈉95%的產品。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)�，F把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應，問：
（1）哪種物質過量？______
（2）參加反應的硝酸的物質的量為多少？______
（3）在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？______
（4）生成水的分子數為多少？______
（5）若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：
已知：
；
苯胺易被氧化
；
。
回答下列問題：
（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團名稱為______________
（2）寫出
的反應類型：______________，化合物G的分子式為______________。
（3）寫出
反應的化學方程式：__________________________________________。
（4）化合物L是E同分異構體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結構簡式：____________________________。
①能與
溶液反應顯紫色
②苯環上有三個取代基，其中一個為
③苯環上的一氯取代有兩種同分異構體
（5）合成途徑中，F轉化為G的目的是___________________________________。
（6）參照上述合成路線，以苯和
為原料無機試劑任選，設計制備
的合成路線。________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化釕是一種重要的貴金屬化合物，廣泛應用于氯堿工業中金屬陽極釕涂層及加氫催化劑。
I.三氯化釕的制備
將金屬釕粉與氯化鈉混合后，加入微量還原性淀粉，將溫度升高到800~1000°C，再往熔融的熔體中通入氯氣，大部分釕粉轉化為氯釕酸鈉(Na2RuCl6)，再經過一系列化學工藝制備出三氯化釕。
(1)生成氯釕酸鈉的化學方程式為__________________
(2)升溫階段加入還原性淀粉的作用是__________________
II.三氯化釕的回收
從廢棄催化劑回收三氯化釕的一種工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(3)“氧化”時加H2SO4的目的______________________
(4)“吸收”過程中加入乙醇的作用是__________________________
(5)可用氫還原重量法測定產品的純度,其原理為2RuCl3+3H2==2Ru+6HCl。某同學對產品純度進行測定,所得數據記錄如下:
則產品的純度為________(用百分數表示,保留兩位有效數字)
(6)釕及其化合物在合成工業.上有廣泛用途,下圖是用釕( Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92g液態HCOOH放出62.4kJ的熱量。
①根據圖示寫出該反應的熱化學方程式_______________
②下列說法正確的是________
a.圖示中物質I為該反應的催化劑
b.圖示中參與循環的物質只有CO2和H2
c.反應的活化能為62.4 kJ·mol -1
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