【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，下列說法中正確的是
A. 氧氣過量，所以充分反應后可生成2molSO3
B. 反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷減小
C. 反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉化率減小
D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率增大
【答案】C
【解析】
A. 因為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)盡管氧氣過量，但可逆反應也不能進行徹底，所以不可能生成2 mol SO3。故A錯；B. 反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量就等于摩爾質量為M=
因n減小，m不變，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大，故B錯；C. 因為 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0是個放熱反應，反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉化率減小，故C正確；D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率=
增大SO2的濃度，相當于SO2
增大，所以SO2的轉化率減小，故C正確；D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率增大故D錯。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為( )
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
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【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質量分數)是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】按要求填空：
（1）實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式為____________________。若生成標準狀況下2.24 L Cl2，則被氧化的HCl的物質的量為 _______________。
（2）向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸
以上物質中屬于電解質的是(填序號)_____________________________________。
（4）在甲、乙兩個燒杯中，分別含有下列離子中的三種：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。
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【題目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如右圖所示，則：
（1）圖中C點表示當加入________mol NaOH時，Al3+已完全轉化為____________（填微粒符號）
（2）圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質的量之比為 ____________。
（3）寫出AB段發生反應的離子方程式___________________________________。
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
I.己知某些化學鍵的鍵能數據如下:
化學鍵 | C=O | C-O | C-H | H-H | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e |
(1)CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。
II.將燃煤廢氣中的CO 轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
(2)已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:
①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K，將4molH2和2molCO2投入2L恒容密閉容器中，反應經3min達到平衡，則CH3OCH3(g)在0~3min內的生成速率為_________。
(3)某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應，下列物理量不再發生變化時，能說明反應達到平衡狀態的是_______。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質的量之比
(4)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0molCO26.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
II.1.0molCH3OCH33.0molH2O | X1 | Y1 | Z1 |
①P3______P2(填“>”、“<”或“”)；
②P2下，I中CH3OCH3的平衡轉化率為_______。
III.在一定條件下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均為1mol，反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數為25%，則該溫度下該反應的平衡常數K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol，則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
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【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。
②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。
④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。
A．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl2
2NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
(2)根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是________。
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。
③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質質量為________g。
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【題目】鐵是重要的工業元素。
（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。
（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示
，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為
，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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