Question

【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據氧化還原反應中電子的得失守恒分析解答。

NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，2mol Cl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C。