Question

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。

請回答下列問題:

（1）甲池為_______ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應式為_____.

（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發生總反應的化學方程式為________

（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）當乙池中C極質量減輕4.32 g時,甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標準狀況)。

Answer 1

【答案】 原電池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 增大 224

【解析】由圖可知甲圖為甲醇燃料電池，通甲醇的A為負極，則B為正極，電解質溶液為溶液，則A電極反應方程式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ，B電極反應式為：；乙池為電解池，C為陽極，電極反應為：，D為陰極，電極反應為，總反應方程式為；丙池中E為陽極，電極反應為：，F電極為陰極，電極反應為：，故丙電池總反應方程式為：。

（1）由上述分析知，甲池為原電池，A極為負極，發生的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；故答案為：原電池 、CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（2）丙池中，F電極為陰極，丙電池總反應方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；故答案為：陰極 、2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液, 丙電池總反應方程式為： 2NaCl+2H2OH2↑+Cl↑+2NaOH，則開關閉合一段時間后，丙池中生成NaOH，溶液的PH將增大；故答案為：增大。

（4）乙池中C極質量減輕，C的電極反應為：，則轉移電子的物質的量為，各池之間串聯，通過的電子數目相同，對應關系有，故甲池消耗的為，體積為。故答案為：224