Question

【題目】(1)請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是________。

②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是________。

③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是________。

④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是________。

⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2===CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

(2)根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是________。

②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。

③當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質質量為________g。

Answer 1

【答案】D E B A F Cu NO2 2∶1 32

【解析】

（1）化合價發生改變的反應一定是氧化還原反應，置換反應的化合價一定發生了改變，一定屬于氧化還原反應，復分解反應前后元素化合價一定不變，一定不屬于氧化還原反應。

A、“2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑”，反應物有一種，生成物有多種屬于分解反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應；B、“2Na+Cl22NaCl”，反應物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應，該反應中存在化合價變化，屬于氧化還原反應；C、“Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu”，屬于置換反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”反應物有一種，生成物有多種，屬于分解反應，存在化合價變化，屬于氧化還原反應；E、“CaO+CO2=CaCO3”反應物兩種，生成物只有一種，屬于化合反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應；F、“4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2”存在元素化合價變化，是氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型。

根據上述分析，答案為：D；E；B；A；F。

（2）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu化合價由0價升高到Cu(NO3)2中的+2價，，失電子，則Cu作還原劑，Cu(NO3)2為氧化產物；HNO3中N元素由+5價降低到NO2中的+4價，得電子，則HNO3作氧化劑，NO2為還原產物。

①根據上述分析，還原劑是Cu，還原產物是NO2。

②當有1molCu參加反應時，生成1mol氧化產物Cu(NO3)2；同時有4molHNO3參與反應，其中2molHNO3作氧化劑。氧化劑與氧化產物的物質的量比是2∶1。

③當有2 mol HNO3參加反應時，有0.5molCu被氧化，質量為32g。