【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為( ).
A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗 下列說法正確的是 ( )
A.電解過程中，銅電極上有H2產生
B.電解初期，總反應方程式為：Cu+H2SO4 
CuSO4+H2
C.電解一段時間后，石墨電極上有O2產生
D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
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【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全，無固體剩余，生成1.12L NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 ( )
A.450mlB.500ml
C.400mlD.無法判斷
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【題目】鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？
(1)對于問題1，同學們上網查找，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
①你認為正確的說法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？______________________________________。
③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)？____________________________________。
(2)對于問題2，同學們準備實驗探究，他們設想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質量是否變化。
①實驗中應將Fe2O3放在__________(填儀器名稱)中灼燒。
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變為__________，說明Fe2O3確實發生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果發生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質量比應為________，但是，實驗結果固體灼燒前后質量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。
④比較兩種方法，你認為較好的方法是__________。
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【題目】在下列各說法中，正確的是
A. 對于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：
（1）A為氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.
（3）E處石蕊試液的現象是_____________，其原因是________________.
（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現象是___________.
A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O
B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質的量一般要大于氫氧化鈉物質的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2
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【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。其實驗流程如下圖所示：
試回答下列問題：
（1）加入A的作用是___________________________。
（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發生的電極反應式為___________________。
（3）步驟②的變化中，實現的能量轉化形式是______________________。
（4）在進行測定銅的相對原子質量的實驗操作中，屬于不必要操作的是________。
a．稱量電解前電極的質量
b．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
c．小心刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
d．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重，至少進行兩次
e．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（5）銅的相對原子質量的計算式為________。
（6）假若電解后溶液呈無色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現象是_______________。
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