【題目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全，無固體剩余，生成1.12L NO氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 ( )
A.450mlB.500ml
C.400mlD.無法判斷
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關說法正確的是( )
A.電解一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發生氧化反應
C.鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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【題目】下列有關說法中，錯誤的是（ ）
A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數比為2:3
C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF
D.甲基的電子式為
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【題目】下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽，接通電路后發現上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）
A. a為直流電源的負極
B. f電極為鋅板
C. c極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
D. e極發生還原反應
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【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
A．___________________________。
B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
G．另取錐形瓶，再重復操作一次。
（1）定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。
（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙
（3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現象為________________________________。
（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
（5）該小組學生某3次實驗的有關數據分別記錄如下表：
滴定次數 | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH的體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據上表數據列式計算該HCl溶液的物質的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為( ).
A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【題目】銻（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS，
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①、②的說法正確的是
A.反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3molFeS時，共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：
請回答下列問題：
(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。
(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。
(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。
(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
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