Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 從氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則負(fù)極反應(yīng)物是H2，在堿性條件下發(fā)生氧化，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2O，A正確；

B. 稀鹽酸比較穩(wěn)定，沒(méi)有必要過(guò)量，NaOH溶液易吸收空氣中的CO2可以考慮實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉略過(guò)量以保證鹽酸完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，C錯(cuò)誤；

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g) ， S(g)+O2(g)=SO2(g) ，等量的固態(tài)硫充分燃燒放出的熱量比氣態(tài)硫充分燃燒放出熱量少，，則，D錯(cuò)誤；

答案選A。