Question

【題目】Ⅰ.實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：________（填序號）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式___________________。

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法________（填編號）。

a．將Cl-轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量

b．與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量

c．與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積

Ⅱ. 為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進行實驗。反應完全后，取C中溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數據計算樣品純度。請回答：

（1）操作①的名稱是_________。

（2）裝置B的作用是_________。

（3）上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，針對裝置可采取的改進措施是____________________(寫兩種）。

Answer 1

【答案】①③② MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O c 洗滌 防止倒吸 增加給A加熱的裝置(以降低SO2在水中的溶解度)；增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置

【解析】

I. （1）制備實驗開始時，檢査完裝置氣密性后，應先加入固體藥品，后密封好裝置，然后加入液體藥品，最后點燃酒精燈進行加熱，故正確的順序為①③②；

（2）燒瓶中發生的離子反應為MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）反應消耗鹽酸，氫離子和氯離子不是按1：1進行消耗的，因此在測剩余鹽酸的濃度時，應當按照剩余的較少的來測，即應當測量氫離子的濃度.a選項是在測量溶液中氯離子的濃度；b選項，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，堿石灰會將水一起吸收掉，故無法準確測量；c選項可測量出溶液中氫離子的物質的量，進而計算濃度，故選c；

II. （1）操作①在過濾和干燥之間，故應當是洗滌；

（2）裝置B的氣體從短口進，結合實驗原理，二氧化硫和溴水的反應速率較快，則應當為防倒吸裝置；

（3）實驗測得的樣品純度比實際偏低，說明一部分二氧化硫沒有完全與溴水反應，故可采取的措施有：增加給A加熱的裝置以降低SO2在水中的溶解度，或增加將A、B中殘留的SO2排入C中的裝置等。