【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.當n(Cl2)＜M mol時，發生的離子反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
B.當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
C.當n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關系：c(Cl－)＞c(Br－)
D.當Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質的量小于原FeBr2的物質的量
【答案】B
【解析】
根據圖像可知，將氯氣通入溴化亞鐵時，第一步發生的反應為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，第二步發生的反應為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。
A. 當n(Cl2)＜M mol時，發生的是分析中的第一步反應，即Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故A正確；
B. 當通入的氯氣為M mol恰好將
反應完時，
有2M mol，Cl-有2M mol，
有4M mol，所以：：
=1：2：1，故B錯誤；
C. 當通入的氯氣為2M mol，Mmol氯氣首先與完全反應，生成2Mmol，剩余的Mmol氯氣會反應掉2Mmol，生成2Mmol，此時
，
，所以離子濃度大小關系：c(Cl－)＞c(Br－)，故C正確；
D. 當Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質的量為Mmol，而原FeBr2的物質的量為2Mmol，故D正確；
故答案選B。
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：
（1）常溫下含氫量最高的氣態烴是_________(填字母)。
（2）能夠發生加成的烴有_____種。
（3）一鹵代物種類最多的是______(填寫字母)。
（4）寫出實驗室制D的化學方程式___________________________。
（5）寫出G發生硝化反應的化學方程式___________________________。
（6）寫出比C多一個碳原子的同系物發生聚合反應的化學方程式_____________。
Ⅱ.下列關于所示結構簡式的說法正確的是（____）
A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9個碳原子在同一平面上
C.最多有5個碳原子在同一直線上D.有7個碳原子可能在同一條直線上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：
(1)儀器A的名稱為___________________；
(2)儀器B的作用是_____________________；
(3)裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為___________________；
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫
④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：
2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②請設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：
（1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。根據上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：________________________________。
（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為：_____________________。當有16 g O2(g)生成時,該反應中放出的熱量為：_________________kJ。
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【題目】B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態硅原子的電子排布式為________________；C、N、O元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________；寫出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：_________；
(2)BF3與一定量的水可形成如圖所示晶體R
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及___________(填字母代號)，
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②晶體R中陰離子的空間構型為________________________；
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為________________；
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是__________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：
下列說法不正確的是
A. 實驗①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實驗②說明AgI比AgCl更難溶
C. 若按①③順序實驗，看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序實驗，看不到白色沉淀
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【題目】Ⅰ.實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。
（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：________（填序號）。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式___________________。
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法________（填編號）。
a．將Cl-轉化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
b．與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量
c．與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積
Ⅱ. 為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進行實驗。反應完全后，取C中溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數據計算樣品純度。請回答：
（1）操作①的名稱是_________。
（2）裝置B的作用是_________。
（3）上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結果的準確度，針對裝置可采取的改進措施是____________________(寫兩種）。
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【題目】四川盛產五倍子。以五倍子為原料可以制得化合物A。A的結構簡式如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）A的分子式是_________。
（2）有機化合物A在硫酸催化條件下加熱發生水解反應可得到B。請寫出B的結構簡式_________。
（3）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看做是B與氫氣按物質的量之比1:2發生加成反應得到的產物。C結構較為穩定，它能使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態原子中未成對電子個數為___________。
(2)基態Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數為6，為確定鉆的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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