Question

【題目】根據下面的信息，下列敘述不正確的是

A. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因

B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量

C. 1mol H2跟1/2mol O2反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ

D. 為開發氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產生高溫使水分解產生氫氣

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ ,所以反應是放熱反應；熱化學方程式為: H2（g）+1/2 O2（g）= H2O(g)，H=-245 kJ/mol；

A.化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的能量是化學反應中發生能量變化的主要原因，故A正確；
B.根據以上計算可以知道，氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時也吸收能量,故B正確；

C. 1mol H2（g）跟1/2mol O2（g）反應生成1mol H2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1mol H2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯誤；

D.太陽能是一種廉價能源，水在高溫下可以分解，設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；
綜上所述，本題選C。