Question

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：

（1）B中所含元素位于周期表中第____周期____族。

（2）A在B中燃燒的現象是_______________。

（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是________。

（4）G+J→M的離子方程式是 _________________。

（5）Y受熱分解的化學方程式是 ___________________。

Answer 1

【答案】三ⅦA產生蒼白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓4Fe（NO3）32Fe2O3 +12NO2↑+3O2↑

【解析】

由“A、B為氣態(tài)單質”，結合圖中所示的信息“A、B、C是由X電解產生”，猜測出該反應為電解飽和食鹽水反應，可得X為NaCl，C為NaOH，A、B為H2和Cl2（但具體哪個是Cl2需要根據后面的信息得知）；D由A、B反應得到，故D為HCl；由“E為黑色固體且為氧化物”，再由圖中所示，單質B由D（HCl）、E反應得到，可推測出該反應為實驗室制氯反應，故E為MnO2，B為Cl2，A為H2；由題干中“F是地殼中含量最多的金屬元素的單質”可得，F為Al；G由C（NaOH）與F（Al）反應得，故G應為NaAlO2；由題干中“I為氧化物且為紅棕色氣體”得I為NO2；由“M為紅褐色沉淀”可知M為Fe(OH)3，同時也說明Y中存在元素Fe；由“H為氧化物”以及“I為NO2”可猜測出YH+I反應應為硝酸鹽分解反應：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑，則Y為Fe(NO3)3，H為Fe2O3，很明顯J為FeCl3，N為HNO3。推出元素后可由未使用過的條件檢驗是否正確。以此解答各小題。

由“A、B為氣態(tài)單質”，結合圖中所示的信息“A、B、C是由X電解產生”，猜測出該反應為電解飽和食鹽水反應，可得X為NaCl，C為NaOH，A、B為H2和Cl2（但具體哪個是Cl2需要根據后面的信息得知）；D由A、B反應得到，故D為HCl；由“E為黑色固體且為氧化物”，再由圖中所示，單質B由D（HCl）、E反應得到，可推測出該反應為實驗室制氯反應，故E為MnO2，B為Cl2，A為H2；由題干中“F是地殼中含量最多的金屬元素的單質”可得，F為Al；G由C（NaOH）與F（Al）反應得，故G應為NaAlO2；由題干中“I為氧化物且為紅棕色氣體”得I為NO2；由“M為紅褐色沉淀”可知M為Fe(OH)3，同時也說明Y中存在元素Fe；由“H為氧化物”以及“I為NO2”可猜測出YH+I反應應為硝酸鹽分解反應：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑，則Y為Fe(NO3)3，H為Fe2O3，很明顯J為FeCl3，N為HNO3。

（1）B為Cl2，Cl位于元素周期表中第三周期Ⅶ族。

（2）氫氣(A)在氯氣(B)中燃燒的現象是產生蒼白色火焰。

（3）D + E → B為實驗室制氯反應，化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O，可見被氧化與被還原的物質的量之比為2:1。

（4）該反應為雙水解反應：3[Al(OH)4]－＋Fe3＋===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

（5）此為硝酸鹽不穩(wěn)定受熱分解反應：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。