Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/（mol·L—1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是

A. 500s內O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數為50%

C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：500s內c(N2O5)的變化量為1.48 mol·L—1，O2的變化量為0.74mol·L—1，O2平均生成速率為=1.48×l0—3mol·L—1·s—1，故A錯誤；

平衡混合物中NO2的體積分數為57%，故B錯誤；達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2平衡逆向移動，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1，故C正確；△H＞0，升高溫度平衡正向移動，K增大，故D錯誤。