Question

【題目】己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol—1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A．lmolC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—480kJ·mol—1

C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol—1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：lmolC(s)燃燒生成CO放出110 kJ的熱量，故A錯誤；焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝436 kJ·mol—1+ kJ·mol—1－462 kJ·mol—1×2=—240kJ·mol—1，故B錯誤；①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol—1；②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—240kJ·mol—1根據蓋斯定律，①×－②得C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol—1，故C正確；欲分解2molH2O(l)，需要提供大于4×462kJ的熱量，故D錯誤。