Question

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

Answer 1

【答案】A

【解析】A，Na2S屬于強堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式為c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，兩式整理得溶液中的質子守恒式為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A項正確；B，Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B項錯誤；C，CH3COOH屬于弱酸，NaOH屬于強堿，室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合充分反應后CH3COOH過量，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）c（CH3COO-），C項錯誤；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的電離平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于pH=4，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4），D項錯誤；答案選A。